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Il mwbqlantanio è l'mwbgelemento chimico di mwbwnumero atomico 57 e il suo simbolo è mwcaLa.

• Caratteristiche

• Applicazioni

• Storia

• Ruolo biologico

• Disponibilità

• Isotopi

• Idruri di lantanio

• Precauzioni

• Note

• Bibliografia

• Voci correlate

• Altri progetti

• Collegamenti esterni

Il lantanio è un elemento leggero, metallico, di colore bianco-argento, malleabile e duttile: è anche molto tenero, tanto che si può tagliare con un coltello. In reazione con l'mwdaacqua rilascia mwdqidrogeno gassoso. Ignifugo. Reagisce con gli mwdgossidanti. Appartiene al gruppo 3 della mwdwtavola periodica e spesso viene considerato uno dei mwealantanoidi. Si trova in alcuni minerali di mweqterre rare, di solito in combinazione con il mwegcerio e altri lantanoidi. È uno dei più reattivi metalli delle terre rare: reagisce direttamente con mwewcarbonio, mwfaazoto, mwfqboro, mwfgselenio, mwfwsilicio, mwgafosforo, mwgqzolfo e con gli mwggalogeni. Si ossida rapidamente se esposto all'aria o all'acqua calda, mentre in acqua fredda il processo è molto rallentato.

Usi del lantanio:

• mwhwIlluminazione a carboni, soprattutto nell'industria mwiacinematografica per l'illuminazione di teatri di posa e proiezione di pellicole.

• L'ossido di lantanio (Lamwig2Omwiw3) migliora la resistenza del mwjavetro all'attacco degli alcali ed è usato nella manifattura di speciali vetri ottici, come:

• Vetro che assorbe la mwjwradiazione infrarossa.

• mwkqLenti per mwkgocchiali, mwkwfotocamere e mwlatelescopi, per via dell'alto indice rifrattivo e della bassa dispersione dei vetri alle terre rare.

• Piccole quantità di lantanio aggiunte all'mwlgacciaio ne migliorano la mwlwmalleabilità, la mwmaduttilità e la mwmqresilienza.

• Piccole quantità di lantanio aggiunte al mwmwferro aiutano a produrre mwnaperlite.

• Piccole quantità di lantanio aggiunte al mwngmolibdeno diminuiscono la durezza e la fragilità di questo metallo e la sua sensibilità agli sbalzi di temperatura.

• Il mwoamischmetal, una lega mwoqpiroforica usata per esempio nelle pietre per accendini, contiene dal 25% al 45% di lantanio.

• L'ossido e l'esaboruro sono usati nelle mwowvalvole in elettronica, in particolare l'esaboruro per la sua intensa emissione di elettroni al calore.

• La produzione di leghe che fungono da "spugne di idrogeno"; sono leghe capaci di adsorbire reversibilmente fino a 400 volte il loro volume di idrogeno gassoso (ad esempio LaNimwpq5 e derivati)

• Catalizzatori per il mwpwcracking del mwqapetrolio.

• mantelli per lanterne a gas.

• Composti per la mwqwlucidatura di vetri e marmi.

• Datazione (lantanio-bario) di rocce e minerali.

• Il mwrgnitrato di lantanio trova uso in vetri speciali, catalizzatori e trattamento delle acque.

• Il lantanio è presente in misura dell'1,5% (giallo) e 2,0% (blu) in alcuni tipi di elettrodo al tungsteno per la mwsasaldatura TIG. Il lantanio in sostituzione del torio (elettrodi "toriati") riduce i rischi presenti nelle operazioni di saldatura legati all'emissione di radiazioni ionizzanti e nelle operazioni di affilatura degli elettrodi poiché il lantanio è meno pesante del torio.

L'elemento chimico lantanio è stato scoperto dallo mwswsvedese mwtaCarl Gustav Mosandercite-ref-1[1] nel mwuq1839, quando decompose parzialmente un campione di nitrato di cerio riscaldandolo e trattando il sale risultante con mwugacido nitrico diluito. Dalla soluzione risultante isolò una nuova terra rara che il suo mentore mwuwJöns Jacob Berzelius battezzò mwvalantana. Il lantanio fu isolato in forma relativamente pura nel mwvq1923. L'origine del nome viene dal mwvggreco λανθάνειν, mwvwlanthànein, il cui significato è "tenersi nascosto", "nascondersi".cite-ref-2[2]

Analogamente ad altri lantanoidi di inizio serie quali cerio, praseodimio e neodimio, il lantanio ha un ruolo biologico essenziale nell'ambito del metabolismo di alcuni batteri.cite-ref-3[3] Non ha alcun ruolo noto nella biochimica degli eucarioti e quindi anche dell'uomo.

Questo elemento non viene assorbito dal sistema digerente e se iniettato nel sangue la sua eliminazione è molto lenta. In medicina viene molto usato il carbonato di lantanio ed il cloruro di sodio per la sua praticità (Foznol) nell'assorbire il mwywfosfato nei casi di mwzaiperfosfatemia in pazienti con mwzqinsufficienza renale all'ultimo stadio.cite-ref-4[4] Il cloruro di lantanio (LaClmwag3), come i cloruri di altre terre rare, ha proprietà mwawanticoagulanti.

La mwbgmonazite (Ce, La, Th, Nd, Y)POmwbw4, e la mwcabastnasite (Ce, La, Y)COmwcq3F, sono i principali minerali da cui si ricava il lantanio: vi si trova dal 25% al 38% di lantanio rispettivamente.

Il lantanio in natura è composto principalmente (99,91%) di un mwdaisotopo stabile, il mwdq139La e, per il restante 0,09%, da uno debolmente mwdgradioattivo, il mwdw138La, avente mweaemivita di mweq1,021×1011anni.cite-ref-5[5] Questo nuclide mwfgdecade, per il 65,5% degli eventi di decadimento, con emissione di mwfwpositrone (726,4 mwgakeV) e mwgqcattura elettronica (β+, ε; 1748,4mwgg keV) per dare il mwgw138Ba (isotopo stabile del mwhabario) e, per il restante 34,5% dei casi, decade con mwhqemissione di elettrone (β-; 1052,5mwhg keV) per dare il mwhw138Ce, un isotopo del mwiacerio a sua volta soggetto a mwiqdoppio decadimento β+ per dare il mwig138Ba, stabile.cite-ref-www-nds-iaea-org-6-0[6]

Sono stati creati altri 38 mwkaradioisotopi, con mwkqnumeri di massa che vanno da 117 (mwkg117La) a 155 (mwkw155La). Di questi, il più stabile è il mwla137La, che decade solo per cattura elettronica (620,6mwlq keV) a dare il mwlg137Ba (stabile), con emivita di 60mwlw 250 annicite-ref-7[7]. Il mwna140La decade β- (3762,2mwnq keV) a dare mwng140Ce (stabile) con emivita di 1,679 giorni.cite-ref-www-nds-iaea-org-6-1[6] Tutti gli altri isotopi sono radioattivi, con emivite di meno di 24 ore, e anzi la maggioranza di questi hanno emivite di meno di un minuto. Di questo elemento sono noti anche tre mwowstati metastabili.

Ricercatori del mwpgMax Planck Institute di mwpwMagonza hanno sviluppato sette idruri di lantanio (LaHmwqa10+δ, LaHmwqq3, LaHmwqg~4, LaHmwqw4+δ, Lamwra4Hmwrq23, LaHmwrg6+δ e LaHmwrw9+δ) a partire da una miscela di lantanio e mwsaparaffina (miscela di mwsqidrocarburi saturi, ricca di idrogeno) che è stata portata a una pressione tra 96 e 170 mwsggigapascal e a una temperatura di 2.200°C. Il materiale così ottenuto presentava una mwswsuperconduttività a una temperatura di transizione di appena -23°C.cite-ref-8[8]

Il lantanio ha una tossicità che va da bassa a moderata e dovrebbe essere maneggiato con cura. Negli animali, l'iniezione di soluzioni di lantanio provoca un aumento della mwugglicemia, un abbassamento della pressione sanguigna, degenerazione della mwuwmilza e alterazioni mwvaepatiche.

cite-note-11. ↑ mwwwRiccardo Lucentini, Eva Munter, mwxamwxqMosander, il chimico paziente che scoprì le terre rare, su mwxgScienza in rete, 18 luglio 2025. mwxwURL consultato il 22 aprile 2026.

cite-note-22. ↑ mwywmwzamwzqDIZIONARIO GRECO ANTICO - Greco antico - Italiano, su mwzggrecoantico.com. mwzwURL consultato il 10 marzo 2022.

cite-note-33. ↑ mw0w(mw1amw1qEN) Arjan Pol, Thomas R. M. Barends e Andreas Dietl, mw1gmw1wRare earth metals are essential for methanotrophic life in volcanic mudpots: Rare earth metals essential for methanotrophic life, in mw2aEnvironmental Microbiology, vol.mw2q 16, n.mw2g 1, 2014-1, pp.mw2w 255-264, mw3aDOI:mw3q10.1111/1462-2920.12249. mw3gURL consultato il 22 agosto 2019.

cite-note-44. ↑ mw4g(mw4wmw5aEN) mw5qmw5gFDA approves Fosrenol(R) in end-stage renal disease (ESRD) patients, su mw5wmedicalnewstoday.com. mw6aURL consultato il 2 gennaio 2023 mw6q(archiviato dall'mw6gurl originale il 26 aprile 2009).

cite-note-55. ↑ mw7gmw7wmw8aIsotope data for lanthanum-138 in the Periodic Table, su mw8qperiodictable.com. mw8gURL consultato il 2 gennaio 2023.

cite-note-www-nds-iaea-org-66. ↑ mw-amw-qmw-gLivechart - Table of Nuclides - Nuclear structure and decay data, su mw-wwww-nds.iaea.org. mw-aURL consultato il 2 gennaio 2023.

cite-note-77. ↑ mwaqamwaqemwaqiIsotope data for lanthanum-137 in the Periodic Table, su mwaqmperiodictable.com. mwaqqURL consultato il 2 gennaio 2023.

cite-note-88. ↑ mwaqgmwaqkUniversità di Bayreuth, mwaqomwaqsLeading the way in superconductor research: New compounds of lanthanum and hydrogen, su mwaqwmwaq0Phys.org, 23 novembre 2022.

• mwareFrancesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico, Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1.

• citereftavola-periodica-e-propriet-degli-elementiR. Barbucci, A. Sabatini e P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (archiviato dall'url originale il 22 ottobre 2010).

• mwaryLantanoidi

• mwargFluoruro di lantanio

• mwaroOssido di lantanio

Altri progetti

• Wikizionario

• Wikimedia Commons

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario «lantanio»

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su lantanio

• citereftreccani-itlantanio, su Treccani.it – Enciclopedie on line, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.

• citerefbritannica-com(EN) lanthanum, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

• mwase(EN) Lantanio, su periodic.lanl.gov, Los Alamos National Laboratory. URL consultato il 24 marzo 2005 (archiviato dall'url originale l'8 dicembre 2010).

• mwasm(EN) Lantanio, su WebElements.com.

• mwasu(EN) Lantanio, su EnvironmentalChemistry.com.